Begrippen van Redox in zuur neutraal of basisch milieu

Publiek

Woorden in deze lijst (12)

Origineel

Basisch milieu: Een milieu waarin OH- ionen aanwezig zijn en kunnen deelnemen aan de halfvergelijking van een redoxreactie.
Bruinsteen (MnO2): Een bruin reactieproduct dat ontstaat bij de reactie van MnO4- in neutraal milieu.
Kaliumpermanganaat (KMnO4): Een paars zout dat in water oplost tot MnO4- en K+, een sterke oxidator die vaak wordt gebruikt bij redox titraties.
Milieu van de oplossing: De omstandigheden (zuur, neutraal of basisch) waarin een redoxreactie plaatsvindt.
Neutraal milieu: Een milieu waarin water (H2O) aanwezig is en kan deelnemen aan de halfvergelijking van een redoxreactie.
Oxidator: Een deeltje dat elektronen opneemt.
Redox titraties: Een methode waarbij de kleurverandering van kaliumpermanganaat (van paars naar kleurloos) wordt gebruikt om het equivalentiepunt van een redoxreactie te bepalen.
Reductor: Een deeltje dat elektronen afstaat.
Standaard elektroden potentialen: Waarden die de sterkte van oxidatoren en reductoren aangeven, te vinden in tabel 48.
Tribune-ion: Een ion dat aanwezig is in de oplossing maar niet deelneemt aan de redoxreactie.
Zilverzwavel (Ag2S): Een doffe, donkere stof die ontstaat wanneer zilver (Ag) reageert met waterstofsulfide (H2S) en zuurstof (O2).
Zuur milieu: Een milieu met H+ ionen die kunnen deelnemen aan de halfvergelijking van een redoxreactie.