Overzicht begrippen

Publiek

Woorden in deze lijst (10)

Origineel

Activeringsenergie: Dit is de energie die nodig is om de geactiveerde toestand te bereiken. Hoe lager de activeringsenergie, hoe sneller de reactie zal verlopen. Met de activeringsenergie kun je de invloed van de soort stof en van een katalysator op de reactiesnelheid verklaren.
Aflopende reactie: Wanneer je de reactieproducten van een evenwichtsreactie constant afvoert, dwing je het evenwicht naar de kant van de reactieproducten te verlopen. Er ontstaat dan een aflopende reactie.
Botsende-deeltjesmodel: Volgens dit model vindt er alleen een reactie plaats bij een effectieve botsing tussen de deeltjes. Hoe meer effectieve botsingen, des te sneller de reactie gaat. Met behulp van dit model kun je verklaren hoe de reactiesnelheid verandert bij een verandering in verdelingsgraad, concentratie (bij oplossingen), druk (bij gassen) of temperatuur.
Concentratiebreuk: Voor elk evenwicht kun je uit de reactievergelijking de concentratiebreuk (Q) afleiden. Als de reactie in evenwicht is, is de uitkomst van de concentratiebreuk gelijk aan de evenwichtsconstante (K), oftewel Q = K. Dit noem je de evenwichtsvoorwaarde.
Evenwichtsreactie: Bij een omkeerbare reactie kan de reactie zowel heen als terug verlopen. Gaat dit vanzelf, dan heet dit een evenwichtsreactie. Als beide reacties even snel verlopen, is er een chemisch evenwicht: de concentraties van stoffen blijven constant. De tijd tot dit evenwicht heet de insteltijd. De ligging van het evenwicht geeft aan of er meer reactieproducten (evenwicht rechts) of meer beginstoffen (evenwicht links) aanwezig zijn.
Katalysator: Een katalysator is een stof die een reactie sneller laat verlopen, zonder zelf bij de reactie verbruikt te worden. Een enzym is een katalysator in een levend wezen.
Molariteit: Dit is de concentratie van een stof in oplossing uitgedrukt in mol per liter. De molariteit kun je weergeven met vierkante haakjes, bijvoorbeeld [Ag+]. De vierkante haakjes mag je alleen gebruiken voor deeltjes die in de oplossing aanwezig zijn en alleen als de eenheid mol L-1 is.
Oplos evenwicht: Als er bij het oplossen van een stof een dynamisch evenwicht ontstaat, dan is dit een oplos evenwicht. De evenwichtsconstante voor een oplos evenwicht noteer je als K, en heet het oplosbaarheidsproduct.
Reactiesnelheid: De reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde ontstaat of verdwijnt. De reactiesnelheid wordt bepaald door vijf factoren: de verdelingsgraad van een stof, de soort stof, de temperatuur, de concentratie(s) of druk van de reagerende stof(fen) en de aanwezigheid van een katalysator.
Verdelingsevenwicht: Wanneer een stof zich verdeelt over twee oplosmiddelen in een dynamisch evenwicht, dan is dit een verdelingsevenwicht. De evenwichtsconstante voor een verdelingsevenwicht noteer je als K.