Overzicht begrippen basen

Publiek

Woorden in deze lijst (10)

Origineel

Base, zwakke base: Een base is de tegenhanger van een zuur: een zuur kan een H⁺-ion afstaan, een base kan juist een H⁺-ion opnemen. Bij een zwakke base treedt een evenwichtsreactie met water op.
Baseconstante: De baseconstante is de evenwichtsconstante bij een oplossing van een zwakke base in water. De baseconstante geef je weer met K_{b} en komt voor een zwakke base Z− overeen met onderstaande formule: K_{b} = [OH⁻][HZ] / [Z⁻] Deze formule gebruik je voor berekeningen aan zwakke basen.
Geconjugeerd zuur-basepaar: Een geconjugeerd zuur heeft één H⁺ meer dan de geconjugeerde base. Het paar staat op één regel in Binas tabel 49.
Kalkwater: Kalkwater (Ca²⁺ (aq) + OH⁻ (aq)) is een reagens op koolstofdioxide. De troebeling ontstaat door de zuur-basereactie waarbij vast calciumcarbonaat ontstaat.
Meerwaardige base: Een meerwaardige base kan meer dan één H⁺-ion opnemen.
pOH: Met de pOH geef je aan hoe basisch een oplossing is. pOH = −log[OH⁻] Onder standaardomstandigheden geldt: pH + pOH = 14,00
Systematische en toevallige fouten: Bij kwantitatieve analyse kunnen toevallige en systematische fouten ontstaan die het gevolg zijn van onjuist aflezen van de meetwaarden of van onnauwkeurigheid van de gebruikte apparatuur.
Waterevenwicht: In water heerst altijd het waterevenwicht: H₂O (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + OH⁻ (aq) De evenwichtsconstante van dit evenwicht is de waterconstante, K_{w}.
Zuur-basereactie: In een zuur-basereactie geeft een zuur (donor) één of meer H⁺-ionen af aan een base (acceptor). Voor het opstellen van een zuur-basereactie kun je gebruikmaken van een stappenplan.
Zuur-basetitratie: Als je de molariteit van een zure of basische oplossing wilt bepalen, kun je gebruikmaken van een zuur-basetitratie. Het zuur of de base die je onderzoekt laat je reageren met een bekende hoeveelheid base of zuur. Het equivalentiepunt is het eindpunt van de titratie, waarbij geen beginstoffen meer aanwezig zijn. Het equivalentiepunt ligt in het omslagtraject van de gebruikte indicator.