Overzicht begrippen basen

Publiek

Woorden in deze lijst (7)

Origineel

Ammonia: Ammonia is een oplossing van ammoniak in water; notatie: NH₃ (aq).
Base: Een base is een deeltje dat een H⁺-ion kan opnemen en in contact met water OH⁻-ionen vormt. Die zorgen voor geleiding van elektrische stroom en een hoge pH.
Natronloog: Natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water; notatie: Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq).
pOH: pOH = −log [OH⁻]. Een basische oplossing heeft een pOH < 7.
pH en pOH berekenen: De pH van een basische oplossing bereken je door eerst de pOH te berekenen met pOH = −log [OH⁻] en daarna de pH met de pH = 14,00 − pOH. De [OH⁻] van een basische oplossing bereken je door eerst de pOH te berekenen met pOH = 14,00 − pH en daarna [OH⁻] met [OH⁻] = 10^{−pOH}. Bij het rekenen met de pOH is het aantal significante cijfers in de [OH⁻] gelijk aan het aantal decimalen in de pOH.
Zuur-basereactie: Bij een zuur-basereactie staat een zuur deeltje één of meer H⁺-ionen af en neemt een basisch deeltje één of meer H⁺-ionen op. Je herkent een zuur-basereactie door formules van stoffen voor en na de reactie te vergelijken.
Zuur-basetitratie: Bij een zuur-basetitratie bepaal je de molariteit van een zure oplossing door het nauwkeurig toevoegen van een basische oplossing met een bekende molariteit of omgekeerd. Met een geschikte indicator bepaal je het eindpunt van de titratie.