Moleculaire stoffen mengen

Moleculaire bindingen

Bij scheikunde leer je over verschillende soorten bindingen tussen atomen. De drie belangrijkste types bindingen zijn:

•Metaalbinding: Dit komt voor in metalen.

•Ionbinding: Dit zie je in zoutverbindingen.

•Atoombinding: Deze bindingen komen voor in moleculaire stoffen en houden de atomen binnen een molecuul bij elkaar. Moleculaire stoffen hebben ook bindingskrachten tussen de moleculen, zoals de vanderwaalsbinding en, in sommige gevallen, de waterstofbrug. Hieronder worden deze in detail besproken.

Polaire en apolaire moleculen

Moleculen kunnen polair of apolair zijn. Dit hangt af van de manier waarop elektronen verdeeld zijn in het molecuul. Polaire moleculen hebben een ongelijkmatige verdeling van elektronen, waardoor één kant van het molecuul een licht negatieve lading heeft en de andere kant een licht positieve lading. Apolaire moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen.

Voorbeelden

•Methanol: Een polair molecuul omdat het een OH-groep bevat.

•Methaanamine: Heeft een polaire NH₂-groep.

Hydrofiele en hydrofobe stoffen

Hydrofiele stoffen (waterliefhebbers) lossen goed op in water, terwijl hydrofobe stoffen (watervrezers) dat niet doen. Polaire moleculen, zoals water, kunnen waterstofbruggen vormen, waardoor ze goed in water oplossen.

Hydrofobe stoffen, die dus apolair zijn, kunnen niet goed oplossen in water. Daarom lost olie bijvoorbeeld niet goed op in water.

Apolaire stoffen, zoals oliën, lossen daarentegen goed op in andere apolaire stoffen.

Een molecuul zoals pentaan-1-ol heeft een lange apolaire koolstofketen en een polaire OH-groep. Dit zorgt ervoor dat slechts een deel van het molecuul goed oplost in water.

Dynamisch evenwicht en verdelingsevenwicht

Wanneer een stof in twee verschillende oplosmiddelen wordt geplaatst, kan er een verdelingsevenwicht ontstaan. Dit evenwicht betekent dat de stof zich verdeeld over de twee oplosmiddelen totdat de concentraties niet meer veranderen, hoewel er nog steeds moleculen tussen de fasen bewegen. De evenwichtsconstante geeft aan wanneer er een evenwicht is ontstaan.

Voorbeeld

Jood verdeelt zich over wasbenzine en water tegelijk, wat resulteert in een dynamisch evenwicht.