Vraag 24
Met opgeheven hoofd je examens in
  • Oefen de examens van de afgelopen 8 jaar, met uitleg van docenten bij elke vraag
  • Extra uitleg en oefenen bij elk onderwerp uit je examen
  • Loop je vast? Ainstein, je AI-tutor, kijkt met je mee en helpt je verder
4 punten
Open vraag

Waterstof kan op industriële schaal worden geproduceerd door elektrolyse van water. Een andere manier om waterstof te maken gaat via stoom reforming van methaan. Hierbij treden twee reacties op:

reactie 1

$\mathrm{CH}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{CO}+3 \mathrm{H}_{2} reactiewarmte: +206 kJ per$\mathrm{mol} \mathrm{CH}_{4}

reactie 2

$\mathrm{CO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} reactiewarmte: -41 kJ per mol CO

Als eindproducten uit deze reactie worden uitsluitend$\mathrm{CO}_{2}en$\mathrm{H}_{2}verkregen. Bij stoom-reforming komt in totaal per kilogram waterstof 9,0 kg$\mathrm{CO}_{2}vrij. Een gedeelte daarvan komt vrij als product van reactie 2.

Hoeveel dit is, kan worden afgeleid uit de reactieverhoudingen in reacties 1 en 2. Er wordt echter ook nog extra$\mathrm{CO}_{2}uitgestoten. Deze extra uitstoot van$\mathrm{CO}_{2}wordt door andere processen veroorzaakt.

Bereken de massa in kilogram$\mathrm{CO}_{2}die vrijkomt door andere processen bij de productie van 1,0 kg waterstof. Noteer de uitkomst in het juiste aantal significante cijfers.

Oefen vraag

Op deze pagina behandelen we vraag 24 van het centraal examen scheikunde vwo 2026 – tijdvak 2. Deze vraag is onderdeel van Alternatieve brandstoffen, en is 4 punten waard.

Je kunt hier zelf het antwoord invullen en vervolgens direct de uitwerking en uitleg bekijken.

Daarnaast kun je:

  • Oude antwoorden terugzien
  • Extra uitleg vragen aan onze AI-hulp via de knop "Stel je vraag"
  • Klikken op de bijbehorende onderwerpen uit de examenroute om verdieping te vinden