Vraag 3
Verberg docent
Afspelen
Geluid uitzetten
Afspeelsnelheid
00:00 / 13:37
Ondertiteling/CC
Instellingen
Volledig scherm
Met opgeheven hoofd je examens in
  • Oefen de examens van de afgelopen 8 jaar, met uitleg van docenten bij elke vraag
  • Extra uitleg en oefenen bij elk onderwerp uit je examen
  • Loop je vast? Ainstein, je AI-tutor, kijkt met je mee en helpt je verder
3 punten
Open vraag

In een bubbelbad waarin HClO en$\mathrm{ClO}^{-}aanwezig zijn, treedt evenwicht 1 op.

$\mathrm{HClO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}+\mathrm{ClO}^{-}(evenwicht 1) met$K_{\mathrm{z}}=\frac{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]\left[\mathrm{ClO}^{-}\right]}{[\mathrm{HClO}]}.

Een bubbelbad heeft een gemiddelde temperatuur van$37^{\circ} \mathrm{C}.

De$K_{\mathrm{z}}-waarde van HClO bij die temperatuur is$6 \cdot 10^{-8}.

Omdat HClO-deeltjes beter de cel binnendringen dan$\mathrm{ClO}^{-}, is het reinigend vermogen van een oplossing van actief chloor vooral afhankelijk van de hoeveelheid HClO .

De ligging van evenwicht 1 is afhankelijk van de temperatuur, waardoor ook de totaal reinigende werking afhankelijk is van de temperatuur.

Leg uit met behulp van de evenwichtsvoorwaarde of de totaal reinigende werking bij$37^{\circ} \mathrm{C}hoger of lager is dan die bij$25^{\circ} \mathrm{C}.

•Gebruik Binas-tabel 49 of ScienceData-tabel 9.1.c.

•Ga ervan uit dat de pH-waarde van water onafhankelijk is van de temperatuur.

Oefen vraag

Op deze pagina behandelen we vraag 3 van het centraal examen scheikunde vwo 2026 – tijdvak 1. Deze vraag is onderdeel van Bubbelbad, en is 3 punten waard.

Je kunt hier zelf het antwoord invullen en vervolgens direct de uitwerking en uitleg bekijken.

Daarnaast kun je:

  • Oude antwoorden terugzien
  • Extra uitleg vragen aan onze AI-hulp via de knop "Stel je vraag"
  • De uitlegvideo van docent Thijs bekijken (video spoelt automatisch door naar het juiste moment)
  • Klikken op de bijbehorende onderwerpen uit de examenroute om verdieping te vinden