Aniline (figuur 1) behoort tot de meest geproduceerde stoffen in de chemische industrie. Het wordt gebruikt als grondstof voor veel synthetische kleurstoffen en kunststoffen. Ruim 100 jaar geleden werd aniline industrieel geproduceerd met het Béchamp-proces: in enkele stappen reageert nitrobenzeen ($\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{NO}_{2}) met ijzer en water tot aniline en$\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}.
Door de temperatuur in de reactor te variëren, wordt het nitrobenzeen-proces geoptimaliseerd. Hierbij wordt gestreefd naar een hoge opbrengst van aniline in een zo kort mogelijke tijd. Bij verhoging van de temperatuur verschuift het evenwicht in R1 naar links. Dit verschuiven hoeft niet nadelig te zijn voor de opbrengst.
Voer de volgende opdrachten uit:
•Leg uit dat het evenwicht naar links verschuift bij verhoging van de temperatuur in R1.
•Leg uit hoe het verhogen van de temperatuur in R1 toch voordelig kan zijn voor de opbrengst. Gebruik het botsende-deeltjesmodel.
Op deze pagina behandelen we vraag 18 van het centraal examen scheikunde vwo 2025 – tijdvak 2. Deze vraag is onderdeel van 3x productie van aniline, en is 3 punten waard.
Je kunt hier zelf het antwoord invullen en vervolgens direct de uitwerking en uitleg bekijken.
Daarnaast kun je:
