De huidige lithium-ionbatterij is geschikt voor de duurzame opslag van energie, maar het benodigde lithium is schaars. Daarom wordt onderzoek gedaan naar een accu die natrium-ionen gebruikt.$\mathrm{Na}^{+}-ionen zijn overvloedig aanwezig in zeewater. De molariteit van de$\mathrm{Na}^{+}-ionen hierin is gemiddeld 470 mmol per liter zeewater.
Slaag gegarandeerd met ExamenBoost
- Oefen examens van de afgelopen 5 jaar met extra uitleg door docenten bij examenvragen
- Extra uitleg en oefenen voor elk onderwerp uit je examen
- Stel vragen en krijg direct antwoord
4 punten
Open vraag
\begin{aligned} & Sb_2~S_3+6Na^{+}+6e^{-}\rightarrow2Sb+3Na_2~S & \end{aligned}(halfreactie 2)
\begin{aligned} & & 2Sb+6Na^{+}+6e^{-}\rightarrow2Na_2Sb\end{aligned}(halfreactie 3)
In halfreactie 3 neemt een van de deeltjes elektronen op.
Uit halfreacties 2 en 3 blijkt dat per mol$\mathrm{Sb}_{2} \mathrm{~S}_{3}veel elektronen worden opgenomen. Dit is een belangrijk gegeven voor de energiedichtheid van een accu. De energiedichtheid van deze accu is de hoeveelheid energie die per kg elektrodemateriaal$(\mathrm{Sb}_{2} \mathrm{~S}_{3})kan worden geleverd.
De energiedichtheid wordt uitgedrukt in Wh$\mathrm{kg}^{-1}(wattuur per kg).
De maximale energie die deze accu per mol elektronen kan leveren, is 51 Wh.
Bereken de energiedichtheid van deze accu. Geef je antwoord in het juiste aantal significante cijfers.
Gebruik halfreacties 2 en 3 en het volgende gegeven:
De molaire massa van$\mathrm{Sb}_{2} \mathrm{~S}_{3}is$340 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}.
Op deze pagina behandelen we vraag 15 van het centraal examen scheikunde havo 2025 – tijdvak 2. Deze vraag is onderdeel van Zeewater-accu, en is 4 punten waard.
Je kunt hier zelf het antwoord invullen en vervolgens direct de uitwerking en uitleg bekijken.
Daarnaast kun je:
- Oude antwoorden terugzien
- Extra uitleg vragen aan onze AI-hulp via de knop "Stel je vraag"
- Klikken op de bijbehorende onderwerpen uit de examenroute om verdieping te vinden